教師們?cè)趯懞媒贪钢竽軌蜃屪约荷险n過程中更加自信，教案是我們備課的文字體現(xiàn)，也是檢查我們是否認(rèn)真?zhèn)湔n的證據(jù)，范文社小編今天就為您帶來了化學(xué)教案6篇，相信一定會(huì)對(duì)你有所幫助。
化學(xué)教案篇1
第一章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
一、教材分析：
可采用對(duì)比的方法，說明化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的聯(lián)系與區(qū)別，使學(xué)生理解書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△h的“＋”與“－”以及為什么各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用分?jǐn)?shù)等，使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上正確書寫熱化學(xué)方程式。
重視對(duì)學(xué)生分析推理能力的培養(yǎng)以及熱化學(xué)方程式書寫技能的訓(xùn)練，注意熱化學(xué)方程式書寫的規(guī)范化。
二、目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式
2、能力目標(biāo)：通過討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力
3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
熱化學(xué)方程式的書寫
四、學(xué)情分析：
熱化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)熱化學(xué)的重要工具，教材從化學(xué)方程式只能表明反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子時(shí)原子重新組合的情況，而不能表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化這個(gè)局限入手，說明介紹熱化學(xué)方程式的必要性及熱化學(xué)方程式的定義，重點(diǎn)介紹了書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)。
化學(xué)方程式與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、化學(xué)鍵知識(shí)聯(lián)系緊密，通過學(xué)習(xí)，要培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力，掌握熱化學(xué)方程式的書寫技能。
五、教學(xué)方法：對(duì)比、歸納、總結(jié)等方法
六、課前準(zhǔn)備：
1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的知識(shí)，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。
2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過程
（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度及存在的困惑。
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，是教學(xué)具有針對(duì)性。
（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
回顧△h計(jì)算的三種表達(dá)式：（學(xué)生回答）
導(dǎo)入：我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？展示本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。
（三）合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：熱化學(xué)方程式的書寫
學(xué)生對(duì)比熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別并填寫表格。
h2（g）＋1/2 o2（g）= h2o（i） ？△h= － 285、8kj/ mol
點(diǎn)燃
h2＋1/2 o2====== h2o
學(xué)生回答：1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△h，并用“空格”隔開，
2熱化學(xué)方程式物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq），化學(xué)方程式不用。
再次讓學(xué)生對(duì)比以下熱化學(xué)方程式
200℃
h2（g）+i2（g）======2hi（g） △h=－14、9kj/mol ①
101kpa
h2（g）+ 1/2 o2（g）==h2o（g） △h=－241、8kj/mol ②
2h2（g）+ o2（g）==2h2o（g） △h=－483、6kj/mol ③
學(xué)生討論總結(jié)：3熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。
4熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105pa；普通化學(xué)方程式中注明條件。
5化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則在熱化學(xué)方程式中△h的數(shù)值也加倍；
讓學(xué)生自己總結(jié)熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)。
（四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)
書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)
1、化學(xué)方程的'右邊必須寫上△h，并用“空格”隔開， △h：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kj/mol或j/mol
2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105pa；
3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）
4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)
5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△h的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△h改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變
組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)
下節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)燃燒熱和能源，課后同學(xué)們預(yù)習(xí)這部分內(nèi)容，著重分析燃燒熱、中和熱概念及其熱反應(yīng)方程式的書寫。并完成本節(jié)練習(xí)。
化學(xué)教案篇2
一、燃燒：
燃燒的兩個(gè)條件：
1.可燃物要與氧氣接觸;
2.要使可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點(diǎn))
二、燃燒的現(xiàn)象
1.可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。
2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。
三、緩慢氧化和自燃
1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。
2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
探究活動(dòng)
小實(shí)驗(yàn)-制作防火材料
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
1. 用氯化銨溶液制防火布
把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時(shí)，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用于防火。
2. 用明礬做防火紙
將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點(diǎn)燃未經(jīng)處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時(shí)便熄滅了。經(jīng)明礬溶液處理過的材料可用于防火。
3. 防火木材
取一根火柴，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，劃著火柴后發(fā)現(xiàn)，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時(shí)，火柴便熄滅了。
化學(xué)教案篇3
教材分析
本節(jié)是常見的氣體氧氣的性質(zhì)新授課，包括氧氣的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)三部分。以氧氣的化學(xué)性質(zhì)為核心，通過氧氣所能發(fā)生的一些具體的化學(xué)反應(yīng)，介紹了化學(xué)反應(yīng)的基本概念和原理。 通過介紹氧氣的性質(zhì)，使學(xué)生初步了解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變從而為學(xué)習(xí)化學(xué)變化、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)等知識(shí)打下基礎(chǔ)，也激發(fā)了學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)氧氣的制法的迫切愿望，因此本節(jié)課起到承前啟后的作用。
這樣的編排設(shè)計(jì)是本書的一個(gè)特點(diǎn)，把化學(xué)中紀(jì)實(shí)內(nèi)容和理論概念相互聯(lián)系起來，比較符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。
在以認(rèn)識(shí)“物質(zhì)”為主的教學(xué)過程中，更應(yīng)注意突出實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)以豐富學(xué)生在認(rèn)識(shí)過程中所需的感性材料，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。
學(xué)情分析
1．通過學(xué)案的抽查和批改，了解到學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)預(yù)習(xí)情況基本可以，重點(diǎn)內(nèi)容理解也可以2對(duì)本節(jié)內(nèi)容存在的知識(shí)障礙點(diǎn)是對(duì)現(xiàn)象和結(jié)論描述難以區(qū)分，對(duì)火焰和光不好區(qū)分，對(duì)氧化反應(yīng)中的氧和氧氣難以理解
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
（1）知道氧氣的性質(zhì)和用途。讓學(xué)生形成性質(zhì)決定用途這一重要化學(xué)思想。認(rèn)識(shí)硫、碳、鐵與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式；
（3）認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)的基本特征，認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。
2.過程與方法
（1）培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力；
（2）學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
（2）知道化學(xué)反應(yīng)的重要用途。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)1氧氣的化學(xué)性質(zhì)2化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)理解
難點(diǎn)：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)聯(lián)氧氣的化學(xué)性質(zhì)的掌握
教學(xué)過程：引入：大家知道對(duì)人和動(dòng)植物呼吸非常重要的一種氣體是什么？我們經(jīng)常和氧氣接觸，知道氧氣有哪些性質(zhì)和用途嗎？
導(dǎo)入演示：將一根燃著的木條放入裝有某種氣體的集氣瓶中，木條燃燒得更旺。大家知道瓶?jī)?nèi)盛放的是什么氣體呢？這瓶氣體就是在空氣中體積分?jǐn)?shù)占第二位的氧氣。今天，我們就來認(rèn)識(shí)一下氧氣。
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 預(yù)設(shè)學(xué)生行為 設(shè)計(jì)意圖
導(dǎo)入課題激發(fā)興趣
展開課題
一．（1）請(qǐng)學(xué)生觀察并描述其物理性質(zhì)。
（2）想一想：氧氣有味嗎
（3）氧氣溶于水嗎？魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自于哪里？由此可推知氧氣的溶解性如何？
二[提問〕 如何檢驗(yàn)氧氣？
提問：氧氣能和哪些物質(zhì)反應(yīng)
1．察硫在空氣中燃燒和氧氣中燃燒現(xiàn)象（2）注意現(xiàn)象有何不同
2．碳在空氣中燃燒和氧氣中燃燒現(xiàn)象（2）在氧氣中產(chǎn)生的是光還是火焰（3）反應(yīng)后倒入澄清石灰水有何現(xiàn)象
3．觀察鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象[思考]①什么集氣瓶底要裝少量水或細(xì)沙？②絲繞成螺旋狀的目的是什么？③絲末端系一根火柴根作用是什么？
三結(jié)合上面文字表達(dá)式歸納它們有何共同特點(diǎn)
四.氧氣有哪些用途呢
[回答〕 把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復(fù)燃則為氧氣。
①學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象并寫出文字表達(dá)式
①學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象并寫出文字表達(dá)式
學(xué)生總結(jié)化合反應(yīng)氧化反應(yīng)
1．讓學(xué)生學(xué)會(huì)觀察和描述
2．學(xué)會(huì)思考問題
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思考能力
培養(yǎng)學(xué)生由一般到抽象的思維能力
激發(fā)學(xué)生探究欲
板書設(shè)計(jì)（需要一直留在黑板上主板書）
一．物理性質(zhì)
通常情況下是無色、無味氣體，密度大于空氣，不易溶于水，有三態(tài)變化
二．化學(xué)性質(zhì)
1．氧氣的檢驗(yàn)：把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復(fù)燃則為氧氣。
2．硫的燃燒
結(jié)論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。
硫+氧氣---→ 二氧化硫
3．木炭在氧氣中燃燒
結(jié)論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。
碳+氧氣---→二氧化碳
4．鐵在氧氣中燃燒
?結(jié)論〕鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。
鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵
?總結(jié)〕1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要?jiǎng)×摇?/p>
三．化合反應(yīng)：由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，就叫做化合反應(yīng)。
氧氣化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧氣化反應(yīng)
四．氧氣的用途：供給呼吸，堅(jiān)持燃燒
學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
將學(xué)生分組，每組選取一名記分員,對(duì)每名學(xué)生回答給予打分,然后組內(nèi)成員分?jǐn)?shù)累加,小組之間再評(píng)比優(yōu)勝組
教學(xué)反思
本節(jié)課突出了氧氣的化學(xué)性質(zhì)這一重點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行正確分析，能較好地把握教學(xué)重點(diǎn)，并在教學(xué)過程中較好地突破了教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)教案篇4
?知識(shí)與技能】
了解so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
?過程與方法】
運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
?情感態(tài)度與價(jià)值觀】
培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
?重點(diǎn)】
so2的漂白性、還原性和氧化性。
?難點(diǎn)】
通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用具
投影儀
四、教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，so2中毒現(xiàn)象，被so2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?
學(xué)生回答：so2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)
教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識(shí)一下so2。
?板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
1.so2的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢?
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。
教師學(xué)生共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿so2的試管來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明嗎?
教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)so2的溶解性。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)大家觀察到，so2是溶于水的。
學(xué)生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
?板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.so2的化學(xué)性質(zhì)研究
?板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然so2溶液顯酸性，那么so2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽帽”的，他們這個(gè)太陽帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎?說明so2有什么化學(xué)性質(zhì)?
學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說明so2有漂白性。
?板書】2.so2的漂白性
教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與so2的漂白是不是相同?
學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?/p>
教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)?
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將so2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢?
學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
?板書】3.so2的氧化性和還原性
學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來證明so2具有還原性。
教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出so2與h2s反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。
學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師肯定鼓勵(lì)。
作業(yè)
化學(xué)教案篇5
1教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、使學(xué)生了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、讓學(xué)生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化碳對(duì)我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保思想。
過程與方法：
1、通過實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生認(rèn)識(shí)二氧化碳的性質(zhì);通過實(shí)驗(yàn)、合作、交流。培養(yǎng)學(xué)生的觀察與概括總結(jié)能力。
2、通過師生互動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實(shí)際問題的方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過二氧化碳性質(zhì)探究，讓學(xué)生切身感受到化學(xué)學(xué)科在世界的神奇奧妙，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的熱情和自豪感。
2、通過課件的演示和實(shí)驗(yàn)的探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2學(xué)情分析
學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：
本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質(zhì)。它是在學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的基礎(chǔ)上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。同時(shí)根據(jù)總結(jié)出的二氧化碳的性質(zhì)去推斷二氧化碳的用途，以及讓學(xué)生了解二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實(shí)際，使所學(xué)知識(shí)為生活服務(wù)。
學(xué)習(xí)者分析：
學(xué)生在第一單元里學(xué)習(xí)了空氣，對(duì)二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質(zhì)、以及對(duì)生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質(zhì)，看不見又摸不著的。學(xué)生對(duì)二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學(xué)生渴求對(duì)二氧化碳要進(jìn)行全面了解的心理。在教學(xué)過程中恰當(dāng)?shù)氖褂没脽羝?，教師并加以引?dǎo)，通過探究使學(xué)生獲得知識(shí)。
3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
解決的措施：利用課件和實(shí)驗(yàn)探究，通過師生互動(dòng)、交流、合作來解決
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳與水的反應(yīng)，二氧化碳與石灰水的反應(yīng)。
解決措施：通過實(shí)驗(yàn)探究，小組合作、交流，師生的互動(dòng)討論來解決。
4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時(shí)：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】二氧化碳的性質(zhì)和用途
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%，但是二氧化碳對(duì)人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動(dòng)2【講授】一、通過實(shí)驗(yàn)交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(一)、播放幻燈片2，讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗(yàn)了解二氧化碳的物理性質(zhì)
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途
4、了解二氧化碳對(duì)我們生活和環(huán)境的影響
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實(shí)驗(yàn)來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容
3、播放幻燈9、10、結(jié)合幻燈片中的提示和知識(shí)點(diǎn)組織學(xué)生交流討論，教師適時(shí)的引導(dǎo)點(diǎn)撥，讓學(xué)生交流總結(jié)，大膽的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用
(一)、播放幻燈11、閱讀教材p119---121頁討論二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響
自學(xué)：
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用
二氧化碳的用途
1、用于滅火(討論：為什么?)
2、人工降雨和制冷劑
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)
4、化工原料
三、觀看幻燈片3-12后，讓學(xué)生帶著問題翻開書，與書中的知識(shí)相對(duì)照幻燈片找出知識(shí)遺漏
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12，同時(shí)把每一個(gè)幻燈片中的知識(shí)點(diǎn)加以強(qiáng)調(diào)，對(duì)于學(xué)生不理解而提出的探究性問題，給予及時(shí)的解答，為下一步的教學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。通過對(duì)實(shí)際問題的分析，引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)，通過測(cè)試強(qiáng)化學(xué)生的記憶，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補(bǔ)充。
活動(dòng)3【活動(dòng)】探究二氧化碳的性質(zhì)
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒
2、二氧化碳不供給呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)
活動(dòng)4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用
自學(xué)
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生
活動(dòng)5【測(cè)試】課堂測(cè)試
檢測(cè)1：播放幻燈片14，通過實(shí)驗(yàn)圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測(cè)2
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物
2、檢驗(yàn)久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()
a、帶入一個(gè)盛滿澄清石灰水的試管
b、帶入一杯水
c、帶入一個(gè)接通電源的手電筒
d、帶入一個(gè)點(diǎn)燃的油燈或木柴
活動(dòng)6【作業(yè)】課后作業(yè)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳
課題3二氧化碳和一氧化碳
課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄
課題3二氧化碳和一氧化碳
1第一學(xué)時(shí)：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】二氧化碳的性質(zhì)和用途
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%，但是二氧化碳對(duì)人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動(dòng)2【講授】一、通過實(shí)驗(yàn)交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(一)、播放幻燈片2，讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗(yàn)了解二氧化碳的物理性質(zhì)
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途
4、了解二氧化碳對(duì)我們生活和環(huán)境的影響
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實(shí)驗(yàn)來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容
3、播放幻燈9、10、結(jié)合幻燈片中的提示和知識(shí)點(diǎn)組織學(xué)生交流討論，教師適時(shí)的引導(dǎo)點(diǎn)撥，讓學(xué)生交流總結(jié)，大膽的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用
(一)、播放幻燈11、閱讀教材p119---121頁討論二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響
自學(xué)：
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用
二氧化碳的用途
1、用于滅火(討論：為什么?)
2、人工降雨和制冷劑
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)
4、化工原料
三、觀看幻燈片3-12后，讓學(xué)生帶著問題翻開書，與書中的知識(shí)相對(duì)照幻燈片找出知識(shí)遺漏
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12，同時(shí)把每一個(gè)幻燈片中的知識(shí)點(diǎn)加以強(qiáng)調(diào)，對(duì)于學(xué)生不理解而提出的探究性問題，給予及時(shí)的解答，為下一步的教學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。通過對(duì)實(shí)際問題的分析，引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)，通過測(cè)試強(qiáng)化學(xué)生的記憶，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補(bǔ)充。
活動(dòng)3【活動(dòng)】探究二氧化碳的性質(zhì)
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒
2、二氧化碳不供給呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)
活動(dòng)4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用
自學(xué)
1、空氣中氧氣的來源
2、消耗二氧化碳的途徑
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生
活動(dòng)5【測(cè)試】課堂測(cè)試
檢測(cè)1：播放幻燈片14，通過實(shí)驗(yàn)圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測(cè)2
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物
2、檢驗(yàn)久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()
a、帶入一個(gè)盛滿澄清石灰水的試管
b、帶入一杯水
c、帶入一個(gè)接通電源的手電筒
d、帶入一個(gè)點(diǎn)燃的油燈或木柴
活動(dòng)6【作業(yè)】課后作業(yè)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳
化學(xué)教案篇6
重要的氧化劑和還原劑(1、2課時(shí))
?教學(xué)目的】
1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。
2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
?教學(xué)重點(diǎn)】
氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
?教學(xué)難點(diǎn)】
重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
?教具準(zhǔn)備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和nabr溶液、飽和ki溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、kscn溶液、濃硝酸。
?教學(xué)方法】
復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。
?課時(shí)安排】
2課時(shí)。
第一課時(shí) 重要的氧化劑和還原劑
第二課時(shí) 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
?教學(xué)過程】
第一課時(shí)
?引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開始學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。
?板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
?提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?
?投影】(師生共同完成)
?練習(xí)】在 3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no↑+4h2o的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol hno3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。
?過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
?板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
?講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。
?練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2kclo3 2kcl+3o2
(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
(3)4nh3+6no=5n2+6h2o
?投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評(píng)。
?討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系?
?小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
?投影】
-2 0 +4 +6
s s s s
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
?過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。
?板書】二、重要的氧化劑和還原劑
?投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)
?練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)nah+nh3=nanh2+h2的說法正確的是()。
a.nh3是還原劑
b.h2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
d.nah是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。
3.在一定條件下，no與nh3可發(fā)生反應(yīng)生成n2和h2o?，F(xiàn)有no和nh3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4 g。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 no與 nh3的物質(zhì)的量可能各是多少?
?點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。
?小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。
2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
?思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?
?作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。
?板書設(shè)計(jì)】
第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時(shí)
?引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
?板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
?學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】
?提問】請(qǐng)同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。
?投影】2nabr+cl2 = 2naci+br2 2ki+cl2 = 2kcl+i2 2ki+br2 = 2kbr+i2
?設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?
?講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按f2、cl2、br2、i2順序逐漸減弱。
?板書】1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
?設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?
?板書】2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
還原性逐漸減弱
?說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。
?設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢?
?演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
?提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
?投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑
6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3
2feso4+2hno3(濃)+h2so4 = fe2(so4)3+2no2+2h2o
fe3++3scn- = fe(scn)3
?補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】fecl3溶液中滴加kscn溶液;fecl3溶液中先加足量fe粉后，再加kscn溶液。
?提問】通過上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納)
?板書】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。
4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co、feso4。
5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
fe3+ fe2+ fe
氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)
?練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。
1.c+co2 2.fecl3+fe 3.fecl2+cl2 4.mno2+hcl 5.co+cuo
?提問】回憶fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
?板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 s，反應(yīng)后一般生成so2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2，起氧化作用的是h+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是n得電子，被還原成no2、no等。
?說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指h+得電子形成h2，酸都有氧化性是指h+的氧化性。
?小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。
?板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
?講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2
2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu
?討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：
fe + cu2+ = fe2+ + cu
2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-
2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析fe3+、fe2+、cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。
?板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
?強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
?練習(xí)】已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篶l-
a.2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+
b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi
c.h2o2 + 2h+ + so42- = so2↑ + o2↑ + 2h2o
d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2
?小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。
?作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。
?板書設(shè)計(jì)】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。
4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co、feso4。
5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
fe3+ fe2+ fe
氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)
+6
6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 s，反應(yīng)后一般生成so2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2，起氧化作用的是h+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是n得電子，被還原成no2、no等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
