一份內(nèi)容豐富的教案能夠從根本上提高我們的教學(xué)質(zhì)量，制定教案是提高我們教學(xué)質(zhì)量的一個(gè)重要方式，以下是范文社小編精心為您推薦的化學(xué)通用類教案5篇，供大家參考。
化學(xué)通用類教案篇1
教學(xué)分析
本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點(diǎn)比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語(yǔ)：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識(shí)：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與能力目標(biāo)：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）
2．了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）
3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過程與方法目標(biāo)：
1．通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。
2．觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．探究分析nacl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。
2．喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。
教學(xué)過程
一、情境導(dǎo)入
1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。
附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。
2．設(shè)問：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導(dǎo)探究核外電子的排布
1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？
2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？
3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）
6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：
7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：
9．教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（he為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）
6．引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子？離子符號(hào)的書寫應(yīng)與原子有什么不同？
四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考
1．小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？
2．練習(xí)：課本習(xí)題。
教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明
過去由于過分追求知識(shí)和能力目標(biāo)，忽略過程和方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)，在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)上，教師往往注重知識(shí)的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學(xué)生被動(dòng)接受，教師把一個(gè)個(gè)的知識(shí)點(diǎn)教給學(xué)生，學(xué)生記住結(jié)果并會(huì)應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學(xué)生學(xué)習(xí)方法不靈活，死記硬背，知識(shí)掌握不牢固。
在新的教學(xué)理念驅(qū)動(dòng)下，本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)重視學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計(jì)了多個(gè)探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開展課堂活動(dòng)：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動(dòng)形象的語(yǔ)言鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，同時(shí)提出“校外電子是如何運(yùn)動(dòng)的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學(xué)習(xí)；（2）讓學(xué)生猜想質(zhì)疑核外電子運(yùn)動(dòng)，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學(xué)生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學(xué)生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強(qiáng)化學(xué)生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過程簡(jiǎn)明呈現(xiàn)，幫助學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)針對(duì)學(xué)生的具體情況，若學(xué)生難以接受，可按教材要求簡(jiǎn)化過程）；（5）借助觀察掛圖“l(fā)～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格形式進(jìn)行知識(shí)類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識(shí)為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒有趣味地、自主地進(jìn)行科學(xué)探究，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。學(xué)生逐漸對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生渴望之情，能主動(dòng)參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學(xué)態(tài)度和掌握一定的科學(xué)方法。
本課題設(shè)計(jì)主脈清晰，重點(diǎn)突出，從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)設(shè)計(jì)教學(xué)過程，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識(shí)與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀都得到了充分的體現(xiàn)。
點(diǎn)評(píng)
選取核心概念──離子為研討課，內(nèi)容比較抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設(shè)計(jì)體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計(jì)和培養(yǎng)。實(shí)施教學(xué)過程中，不但知識(shí)與技能目標(biāo)得到較好的落實(shí)，而且過程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)也得到較好的體現(xiàn)。課堂設(shè)計(jì)充分挖掘教材，尤其重視課堂活動(dòng)設(shè)計(jì)，使課堂教學(xué)生動(dòng)活潑而富有吸引力。
1．探究活動(dòng)設(shè)計(jì):（1）欣賞科普小論文，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生對(duì)本課題學(xué)習(xí)欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運(yùn)動(dòng)，體現(xiàn)對(duì)學(xué)生合作精神和科學(xué)探究的培養(yǎng)。（3）角色扮演離子形成的過程，生動(dòng)活潑，達(dá)到校理想的學(xué)習(xí)效果。
2．?dāng)U展學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系研究采用表格設(shè)計(jì)，體現(xiàn)了推理、歸納、分析能力的培養(yǎng)。
探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）
3．學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：①氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
4．學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子” 因失去一個(gè)電子而變成na＋，“氯原子” 因得一個(gè)電子而變成cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物nacl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對(duì)原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）
5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）
化學(xué)通用類教案篇2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案-氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn);對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如caco3、baso4、agcl、cu(oh)2等。
bacl2+h2so4=baso4↑+2hcl
(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如co2、h2s、cl2等。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
naoh+hcl=nacl+h2o
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成;
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
?過渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體;
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟agno3電離出的ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
hcl=h++cl-
hno3=h++no3-
agno3=ag++no3-
nacl=na++cl-
kcl=k++cl-
完成練習(xí)
agno3+hcl=
agcl↓+hno3
agno3+nacl=
agcl↓+nano3
agno3+kcl=
agcl↓+kno3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(ag+、no3-、h+、cl-)。由于ag+和cl-結(jié)合成難溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的h+和no3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
agno3+hcl=agcl↓+hno3
ag++cl-=agcl↓
1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述agno3跟nacl、kcl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成agno3分別與hcl、nacl、kcl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書】2.意義
①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì);
②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】ag++cl-=agcl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí)：
甲：agno3+nacl=
agcl↓+nano3
ag++cl-=agcl↓
ag++cl-=agcl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示agno3和hcl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【板書】3.書寫步驟
(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時(shí)完成)。
(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
(4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
?練習(xí)】鹽酸跟na2co3、k2co3反應(yīng)的離子方程式。
co2↑代表的意義是什么?
?練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
hno3跟k2co3、na2co3、caco3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
caco3+2hcl=cacl2+
h2o+co2↑
caco3+2h++2cl-=
ca2++2cl-+h2o+co2↑
caco3+2h+=
ca2++h2o+co2↑
甲：na2co3+2hcl=
2nacl+h2o+co2↑
=2na++2cl-+h2o+co2↑
co2↑
乙：k2co3+2hcl=
2kcl+h2o+co2↑
2k++2cl-+h2o+co2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
h2o請(qǐng)討論此寫法是否正確?
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎?
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.fe+fe3+=2fe2+
4.2fe+6h+=2fe3++3h2↑
5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫出：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2h2o+2nh3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式?我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃h2so4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí)：
=baso4↓+2h2o
2.fe+2h+=fe2++h2↑
3.不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，fe被非氧化性的酸氧化時(shí)生成fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
?總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
?隨堂檢測(cè)】
1.h2s通入naoh溶液中，離子方程式正確的是( )。
(a)h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o
(b)s2-+2h++2na++20h-=2h2o+2na++s2-
(c)h2s+2oh-=2h2o+s2-
(d)2h++2oh-=2h2o
2.下列離子方程式中，正確的是( )。
(a)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
(b)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
mgco3+2h+=mg2++h2o+co2↑
(d)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：cu2++2oh-=cu(oh)2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測(cè)答案
1.(c) 2.(b)、(d)
化學(xué)教案-氧化還原
化學(xué)通用類教案篇3
教學(xué)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國(guó)主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國(guó)主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦?shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)?？裳a(bǔ)充na2o2與co2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有na2o2的棉團(tuán)放入盛有co2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充na2o2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明na2o2的強(qiáng)氧化性。
na2o2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。
2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于na2co3和nahco3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)nahco3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過程
[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如cl2、s、o2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示na2o、na2o2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有na2o2、na2o固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。
演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g na2o2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
①na2o、na2o2與水反應(yīng)
2na2o2+2h2o=4naoh + o2↑(放出氧氣)
na2o+h2o=2naoh(不放出氧氣)
②na2o2、na2o與co2作用
2na2o2+2co2=2na2co3 + o2↑(放出氧氣)
na2o+co2=na2co3(不放出氧氣)
[討論]
①na2o2是否是堿性氧化物
②na2o2是否是強(qiáng)氧化劑
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：
na2o2與水作用除生成naoh還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成na2co3外也還有氧氣，所以na2o2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]na2o2溶于水后
①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解na2o2的用途
授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示na2co3 、nahco3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]
a.na2co3 、nahco3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢
b.na2co3 、nahco3、co的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
②讓學(xué)生回憶將過量co2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：
co2+caco3+h2o= ca(hco3)2
[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示na2co3也具有和caco3相似的性質(zhì)：
na2co3+co2+h2o= 2nahco3
碳酸氫鈉也具有ca(hco3)2相似的性質(zhì)：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
化學(xué)通用類教案篇4
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來(lái)贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩(shī)句。這里所說(shuō)的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?
2、廢品收購(gòu)站的經(jīng)營(yíng)之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購(gòu)鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購(gòu)站往往把收購(gòu)來(lái)的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長(zhǎng)滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤(rùn)，這是真的嗎?
二、【合作探究】
請(qǐng)你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，
我的觀點(diǎn)是。
請(qǐng)按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中：
實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說(shuō)出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()
[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。
②運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。
③定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。
(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?
(2)說(shuō)說(shuō)你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請(qǐng)以兩個(gè)水分子為例)
(2)說(shuō)說(shuō)你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?
六、【知識(shí)運(yùn)用】
1、[再回首]請(qǐng)你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮?dú)?n2)與氫氣(h2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制氨氣(nh3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
?基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“”填空。
(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
?拔高篇〗3、有人說(shuō)他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬(wàn)利。現(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎?請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進(jìn)生活】
減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價(jià)。專家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋合理減肥的原理么?
化學(xué)通用類教案篇5
一、 設(shè)計(jì)思路
空氣是學(xué)生在化學(xué)課上接觸到的第一種物質(zhì)，學(xué)生們?cè)谏钪锌梢詮牟煌耐緩将@取有關(guān)空氣的知識(shí)，因此使學(xué)生了解“空氣的組成是什么”不是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。我們都知道氧氣的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)史和科學(xué)史上具有極其重要的地位，不僅因?yàn)橥品隋e(cuò)誤的燃素學(xué)說(shuō)，給整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域造成翻天覆地的變化，還因?yàn)檠芯窟^程中的實(shí)驗(yàn)方法的多樣性和科學(xué)性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學(xué)情境，使學(xué)生開始了解化學(xué)的歷史以及化學(xué)作為一個(gè)學(xué)科的意義，了解科學(xué)探索的過程，同時(shí)受到一些最基本的化學(xué)思維方式、實(shí)驗(yàn)方法、探究方法的熏陶并逐步學(xué)習(xí)這些比知識(shí)更鮮活的經(jīng)驗(yàn)。
本節(jié)課的設(shè)計(jì)思想是在科學(xué)史的情境中，讓學(xué)生進(jìn)行探究的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析性、實(shí)用性、創(chuàng)造性三元思維，同時(shí)了解人類認(rèn)識(shí)事物的曲折過程以及科學(xué)家的探索精神。教學(xué)流程是：
溫故知新，了解空氣重走科學(xué)路，探究空氣組成的歷史對(duì)空氣組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)踐上升為理論
探究是指利用豐富的史料，學(xué)生通過閱讀、分析材料初步認(rèn)識(shí)到科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ?，提出問題和假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，體會(huì)科學(xué)的探究過程，并能夠模仿此過程完成自己對(duì)空氣組成的探究實(shí)驗(yàn)、做出報(bào)告。
二、教案
