作為教師寫好相關的教學設計可以不斷提升教學質量，通過制定一份教學設計，可以促進今后的教學工作，下面是范文社小編為您分享的2023化學教學設計最新7篇，感謝您的參閱。
2023化學教學設計篇1
教學目標
(一)知識與技能
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
(二)過程與方法
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質、弱電解質的含義
教學難點：：強電解質、弱電解質的含義
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合的方法
教學過程：
[引言]上節(jié)課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
教學過程：
[板書]第二節(jié)離子反應
[提問]下列物質中哪些能導電?為什么能導電?
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、鹽酸
[小結]①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
[追問]在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導電性來檢驗。
[思考]物質在什么情況下可以電離呢?
[板書]一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質、非電解質是根據(jù)物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。[討論]下列物質中哪些是電解質?
cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
[小結]應注意以下幾點：
①電解質應是化合物。而cu則是單質，k2so4與nacl溶液都是混合物。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而co2能導電是因co2與h2o反應生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質。
③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
注意點:
⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;
⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?
[演示實驗]觀察：五種電解質hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3.h2o溶液的導電性是否相同?并分析結果。
(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)
[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。[設問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)
2023化學教學設計篇2
一、學生基本情況分析：
化學是一門初三剛開設的新課程，與生活的聯(lián)系較多，學生學習的熱情較高，教師應正確引導，以期在中考中取得好的成績。本期擔任初三1、2班的化學教學任務。這些學生來自于農村，基礎高低參差不齊，有的基礎較牢，成績較好。當然也有個別學生沒有養(yǎng)成良好的學習習慣、行為習慣。教師要做好每一個學生的工作，因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發(fā)展進步。
二、教材分析：
1、用學生進入現(xiàn)代社會從事現(xiàn)代生產、學習、工作和生活所必需的化學基礎內容教育學生。從生產和生活的實際出發(fā)，適當拓寬知識面，以開闊學生的眼界，培養(yǎng)學生面向未來的適應能力，體現(xiàn)義務教育的性質和任務。增加了一些金屬和有機物的內容，編寫了空氣和水的污染與防止污染，硬水、氫能源，金屬與人體的關系，以及常見的化肥和農藥等內容。
2、教材的基本結構和體系是從學生生活中須臾離不開的空氣，水以及碳等引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養(yǎng)學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。
3、從我國的實際出發(fā)，注意減輕學生過重的課業(yè)負擔，使學生學得積極主動。根據(jù)一個合格公民的需要精選教材，從深度，廣度以及習題難度上合理安排。按照教學大綱中規(guī)定的需要“掌握”、“理解”的內容作為教學的重點，而對要求“了解”，“常識性介紹”以及“選學”的內容，力求分清主次，區(qū)別對待。
4、為了調動學生學習的積極性，幫助學生理解化學概念和記憶所學的知識，教材中編入了數(shù)頁彩圖和很多幅圖表。
5、教材除普遍重視演示實驗和學生實驗外，還注意適當增加了能引起學生興 趣和有利于學生理解概念的實驗。針對學生的差異還編了幾個選做實驗及一些家庭小實驗。加強化學實驗教學可以幫助學生形成化學概念，理解和鞏固化學知識，培養(yǎng)技能，能力以及科學態(tài)度和方法。
三、教學目的和要求：
（1） 知識聯(lián)系生產實際、 自然和社會現(xiàn)象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發(fā)學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學的學習方法，培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。
（2）重視基礎知識和基本技能，注意啟發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應用。
（3）培養(yǎng)學生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。
四、具體措施：
（1）重視基本概念的教學
化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。
（2）加強化學用語的教學
元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯(lián)想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。
（3）重視元素化合物知識的教學
元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯(lián)系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯(lián)系，讓學生理解元素化合物的性質，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。
（4 ）加強實驗教學
化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗能力，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環(huán)。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀，節(jié)約藥品。
五、教學進度安排
第一周、第二周：緒言、物質的變化和性質，化學是一門以實驗為基礎的科學。
第三周：走進化學實驗室（參觀化學實驗室，怎樣進行化學實驗，怎樣設計實驗）。
第四周：空氣、氧氣。
第五周：制取氧氣，單元測試。
第七周：水的組成、分子和原子。
第八周：水的凈化、保護水資源、最輕的氣體、單元測試。
第九周：原子的構成、元素。
第十周：離子、化學式與化合價。
第十一周：期中復習及考試、試卷分析
第十二周：質量守恒定律、如何正確書寫化學方程式。
第十三周：利用化學方程式的簡單計算、單元測試。
第十四周：金剛石、石墨和c60 、二氧化碳制取的研究。
第十五周：二氧化碳和一氧化碳、單元測試。
第十六周：燃燒和滅火。
第十七周：燃料和熱量、使用燃料對環(huán)境的影響。
第十八周：石油和煤的綜合利用、單元測試。
第十九周 第二十周：期末復習和考試。
2023化學教學設計篇3
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節(jié)《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時從概念出發(fā)，結合探究實驗總結離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)內容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。
二、學情分析
學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。
學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。
根據(jù)以上分析及《化學新課程標準》，確定本節(jié)課的教學目標、重難點和教學方法如下：
三、教學目標
(一)知識與技能
1.使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3.使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。
(二)過程與方法
通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。
(三)情感態(tài)度與價值觀
1.學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。
2.培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.
3.通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
教學重點與難點
重點:離子反應的實質和離子反應方程式的書寫方法。
難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應方程式的書寫。
四、教學方法
實驗探究;計算機輔助教學
難點突破：
1.精心設計實驗：將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
2.利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，突破難點。
3.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性(課本第110頁)。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié)，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發(fā)生的條件時，設計練習3個書寫。
五、學習方法
采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。
六、、教學準備
1.實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2.實驗藥品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lkcl溶液、酚酞溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液。
3.學生準備：4人一組進行實驗。
七、教學過程
總體構思：
教學序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學習序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用
?復習舊課導入新課】
展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應是——離子反應——引出今天要探討的課題——離子反應及其發(fā)生條件。
2023化學教學設計篇4
一、指導思想
本學期九年級化學教學將繼續(xù)在“課改”新理念和新的《課程標準》的指導下，以課程改革為重點，以課堂教學為抓手，立足課堂教學這一主陣地，規(guī)范教學過程，堅持全體學生的全面發(fā)展的同時，關注后進生的成長，完成九年級化學下冊的教學任務，并積極組織學生以《中考復習指導叢書》為藍本進行中考復習備考，通過師生的共同努力，使學生具備一定的化學知識與技能并為升入高一級學校的學習打下堅實的基礎。
二、學生分析
九年級共6個教學班， 本人任教198，199，201三個班化學，其中201班學生學習習慣較好，能力強些，九198，199班次之。大多是沒有養(yǎng)成良好的學習興趣，自覺性比較差，從考試情況來看：優(yōu)等生占21%，學習發(fā)展生占27%?？傮w情況分析：學生兩極分化十分嚴重，中等生所占比例不大，一部分學生對學習熱情不高，不求上進。而其中的優(yōu)等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱。總體來看，兩極分化還是較嚴重，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業(yè)和升學的雙重壓力等，致使許多學生產生了厭學心理。這就要求我們在教學過程還注重保護學生學習和積極性，并因材施教。
三、教材分析
人教版九年級化學（下冊）的內容共五個單元，分別是：第八單元《金屬和金屬材料》介紹了金屬和金屬材料的有關內容；金屬的化學性質及用途和資源的利用和保護。重點是鐵、鋁、銅和合金的重要性質、用途；金屬活動性順序；有關含雜質物質在方程式中計算的問題。
第九單元《溶液》有三個課題，先從定性的角度初步認識溶液，然后從定量的角度研究物質的溶解性，接著再從定量的角度認識溶液組成的表示方法。重點是溶液、溶質、溶劑、飽和溶液和溶解度的概念；以及溶質的質量分數(shù)的簡單計算。
第十單元《酸和堿》的第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質及用途，并說明酸和堿各有相似性質的原因。第二部分介紹了酸和堿之間的反應（中和反應）及中和反應在實際中的應用，溶液的酸堿度等。
第十一單元《鹽 化肥》介紹了鹽和化肥，并對酸、堿、鹽之間的復分解反應及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗、分離提純物質及化合物的分類等內容進行總結。重點是酸堿鹽的反應規(guī)律和條件及過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的運用。
第十二單元《化學與生活》教學難度不大，多屬于“知道”、“了解”的層次，容易引起學生的學習興趣。
四、任務、措施
1、進一步激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學的方法。培養(yǎng)學生動手和創(chuàng)新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。
2、做好“教學五認真工作”，本學期要注重教學反思的書寫。備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西、
3、針對會考改革的新動向，把握會考改革的方向，培養(yǎng)學生適應中考及答案的各種技巧。特別是要處理要落實好《會考指導》的教學任務。
4、在平日要注意化學實驗教學，確保實驗操作考試學生順利過關。
5、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。并做好跟蹤檢查，培優(yōu)工作。
五、教學進度表
2023化學教學設計篇5
?學習目標】
1.知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。
2.過程與方法：自學、探究、訓練
3.情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。
?重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算
?學習過程】
?溫習舊知】
問題1、什么叫反應熱?
問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化?
問題3、什么叫熱化學方程式?
問題4、書寫熱化學方程式的注意事項?
問題5、熱方程式與化學方程式的比較
熱方程式與化學方程式的比較
化學方程式
熱方程式
相似點
不同點
?學習新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問題：
問題1、什么叫蓋斯定律?
問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關嗎?與什么有關?
?練習】
已知：h2(g)=2h (g) ; △ h1= +431.8kj/mol
1/2 o2(g)=o (g) ; △ h2= +244.3kj/mol
2h (g) + o (g)= h2o (g); △ h3= -917.9 kj/mol
h2o (g)= h2o (l); △ h4= -44.0 kj/mol
寫出1molh2 (g) 與適量o2(g)反應生成h2o (l)的熱化學方程式。
二、反應熱的計算
例1、25℃、101kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kj熱量,求生成1mol氯化鈉的反應熱?
例2、乙醇的燃燒熱: △h=-1366.8kj/mol,在25℃、101kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?
例3、已知下列反應的反應熱:(1)ch3cooh(l)+2o2=2co2(g)+2h2o(l);△h1=-870.3kj/mol
(2)c(s)+o2(g) =co2(g);Δh2=-393.5 kj/mol
(3)h2(g)+o2(g)=h2o(l);△h3=-285.8kj/mol
試計算下列反應的反應熱：
2c(s)+2h2(g)+o2(g) = ch3cooh(l);Δh=?
?思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題?
?課堂練習】
1、 在 101 kpa時，1mol ch4 完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o，放出 890 kj的
熱量，ch4 的燃燒熱為多少?1000 l ch4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少?
2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：
c6h12o6(s)+6o2(g)= 6co2(g)+6h2o(l); Δh=-2 800 kj/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。
?本節(jié)小結】
?作業(yè)】
1.由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kj,該反應的熱化學方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444 kj,則氫氣的燃燒熱為________kjmol-1。
2、已知
2h2(g)+o2(g)===2h2o(l);Δh=-571.6 kjmol-1
co(g)+ o2(g)===co2(g) ;Δh=-282.9 kjmol-1
某h2和co的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kj的熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中h2和co的物質的量之比為
a.2∶1 b.1∶2 c.1∶1 d.2∶3
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為ch4+2o2 co2+2h2o,c3h8+5o2 3co2+4h2o
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采取的正確措施是( )
a.減少空氣進入量，增大石油氣進氣量
b.增大空氣進入量，減少石油氣進氣量
c.減少空氣進入量，減少石油氣進氣量
d.增大空氣進入量，增大石油氣進氣量
4、已知ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l);Δh=-q1 kjmol-1
h2(g)+ o2(g)===h2o(g);Δh=- q2 kjmol-1
h2(g)+ o2(g)===h2o(l);Δh=- q3 kjmol-1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 l(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量(單位：kj)為
a.0.4q1+0.05q3 b.0.4q1+0.05q2
c.0.4q1+0.1q3 d.0.4q1+0.2q2
5、已知熱化學方程式：
①h2(g)+ o2(g)===h2o(g);Δh=-241.8 kjmol-1
②2h2(g)+o2(g)===2h2o(g) ;Δh=-483.6 kjmol-1
③h2(g)+ o2(g)===h2o(l); Δh=-285.8 kjmol-1
④2h2(g)+o2(g)===2h2o(l) ;Δh=-571.6 kjmol-1
則氫氣的燃燒熱為
a.241.8 kjmol-1 b.483.6 kjmol-1
c.285.8 kjmol-1 d.571.6 kjmol-1
6、已知下列兩個熱化學方程式：
h2(g)+ o2(g)=h2o(1); △h= -285.8 kjmol-1
c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1);△h= -2220 kjmol-1
實驗測得h2和c3h8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kj，則混合氣體中h2與c3h8的體積比是( )。
a.1∶1 b.1∶3 c.3∶1 d.1∶4
7、某短跑運動員的體重為72 kg,起跑時能以1/7s沖出1m遠。能量全部由消耗體內的葡萄糖提供,則該運動員起跑時沖出1m遠將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學方程式為 c6h12o6(s)+6o2(g)=6co2(g)+6h2o(l); Δh=-2804kj/ mol
2023化學教學設計篇6
?課程目標】
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
?教材分析】
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
?學情分析】
中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
?教學目標】
1、知識與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧
化還原反應的本質的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學
研究中的重要作用。
?教學重難點】
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的
本質，以及這種轉化的綜合利用價值。
2023化學教學設計篇7
一、教材分析：
1.本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。
2.教學目標
根據(jù)教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：
(1)認知目標：
掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。
(2)能力目標：
①培養(yǎng)學生科學的思維能力。
②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。
(3)德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。
3.教學重點、難點
(1)乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。
(2)重點、難點的突破，可設計兩個突破點：
①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性;
②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。
二、教法活用
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
1.情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2.實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質。
3.計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。
4.歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。
三、教學輔助手段
1、說實驗：
①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。
2、說現(xiàn)代化教學手段:乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：
(1)2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑
(2)2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o
以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。
