化學(xué)苯教案5篇

時(shí)間:2022-12-11 作者:Indulgence 備課教案

為了給學(xué)生們營(yíng)造一個(gè)輕松的學(xué)習(xí)氛圍,你打算怎么制定教案呢,教案有利于教學(xué)水平得提高以及教研活動(dòng)的順利開(kāi)展,下面是范文社小編為您分享的化學(xué)苯教案5篇,感謝您的參閱。

化學(xué)苯教案5篇

化學(xué)苯教案篇1

金屬資源的利用和保護(hù)

教學(xué)目標(biāo)

知道一些常見(jiàn)的金屬(鐵)等礦物,了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法;了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法,知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染,認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。

通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

增強(qiáng)熱愛(ài)祖國(guó)的情感,樹(shù)立為民族振興、社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向,使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值;保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn):了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。

了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法,激發(fā)學(xué)生的探究欲。

難點(diǎn):冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。

如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

教師:多媒體課件(內(nèi)容為常見(jiàn)礦石的圖片、我國(guó)鋼鐵冶煉廠的簡(jiǎn)介、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)M演示、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的例題講解幻燈片等);金、銀戒指;鑷子;酒精燈;火柴等。

生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長(zhǎng)期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。

學(xué)生:課外收集的我國(guó)鋼鐵廠情況簡(jiǎn)介材料;重晶石等礦石樣品。

在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

教學(xué)方法

收集資料,指導(dǎo)閱讀,動(dòng)畫(huà)演示,討論交流,拓展探究,實(shí)驗(yàn)展示,自主評(píng)價(jià)。

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

點(diǎn)評(píng)

第一課時(shí) 鐵的冶煉

實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實(shí)驗(yàn),學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析“真金不怕火煉”的原因,以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在,而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。

以實(shí)驗(yàn)回顧金屬活動(dòng)性有關(guān)知識(shí),做好鋪墊。

交流展示

學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品(重晶石、赤鐵礦石等),朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱(chēng)等背景資料,課件展示人類(lèi)最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。

實(shí)物參觀,資源共享。

指導(dǎo)閱讀

閱讀課本,解讀插圖,討論煉鐵時(shí)鐵礦石選取的方案,使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會(huì)和技術(shù)的相互關(guān)系。

培養(yǎng)了學(xué)生熱愛(ài)祖國(guó)的思想,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。

討論分析

出示多媒體課件高爐煉鐵過(guò)程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實(shí)驗(yàn)。討論:①實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因;②尾氣處理辦法;③分析工業(yè)煉鐵的原理;④分析原料產(chǎn)物是否為純凈物;⑤得出哪些結(jié)論等。

討論交流,形成共識(shí)。

例題自學(xué)

指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題,盡量抓住有效信息,小組討論讀題后的感想,盡量將多的讀少,抽出有用的、具體的條件。

指導(dǎo)方法,合作學(xué)習(xí)。

例題剖析

多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義,已知和未知量的關(guān)系;計(jì)算的過(guò)程分解;各步驟之間的關(guān)系;不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。

領(lǐng)悟開(kāi)竅。

自主評(píng)價(jià)

學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)行評(píng)價(jià),談?wù)勈斋@和看法,教師總評(píng)。

及時(shí)評(píng)價(jià),激勵(lì)信心。

升華訓(xùn)練

在小結(jié)的基礎(chǔ)上,進(jìn)行補(bǔ)充訓(xùn)練,加強(qiáng)對(duì)不純物轉(zhuǎn)化為純凈物有關(guān)的計(jì)算的應(yīng)用。

舉一反三,融會(huì)貫通。

第二課時(shí) 金屬資源的保護(hù)

導(dǎo)入課題

出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭,分析還能否使用。

實(shí)物導(dǎo)入,容易接受。

學(xué)生展示

由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的對(duì)比實(shí)驗(yàn)用品展示給大家看,交流說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。

學(xué)生展示,利于培養(yǎng)動(dòng)手、動(dòng)口、交流合作能力。

討論交流

暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對(duì)發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評(píng)價(jià)各小組的實(shí)驗(yàn)效果、結(jié)論和解釋是否合理。

自主評(píng)價(jià)

推選一組進(jìn)行自主評(píng)價(jià),從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄繉?shí)驗(yàn)的成敗,推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。

自主評(píng)價(jià),增強(qiáng)信心,認(rèn)識(shí)自我。

教師引導(dǎo)

分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因,討論防止它們生銹的方法,推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、自行車(chē)、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。

回顧開(kāi)頭,銜接緊湊。

動(dòng)畫(huà)展示

(1)礦物可供開(kāi)采的年限坐標(biāo)分析圖;(2)金屬回收公司情況介紹;(3)廢舊電池的污染;(4)保護(hù)金屬資源的方法。

通過(guò)課件,激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣,指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材,充分利用各種資源獲取信息。

與生活息息相關(guān),源于生活,用于生活。

討論交流

結(jié)合身邊的事例,分析討論如何保護(hù)金屬資源,如回收廢金屬,用各種方法防腐蝕,有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物,尋找金屬的代用品等。并通過(guò)課件補(bǔ)充一些保護(hù)金屬資源的先進(jìn)做法和經(jīng)驗(yàn)。

利用多媒體,使學(xué)生樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

小結(jié)評(píng)價(jià)

由學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。

課外探究

參考以下主題(任選一個(gè)或多個(gè))或自擬,查詢(xún)有關(guān)資料,完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報(bào)(題目要有個(gè)性)。

(1)金屬的應(yīng)用與保護(hù);

(2)你身邊的金屬制品;

(3)銅壺為什么也生銹?

(4)廢舊干電池還有可利用的價(jià)值嗎?

(5)其他。

化學(xué)苯教案篇2

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn):

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn):

1.理解溶液組成的含義。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

教學(xué)過(guò)程:

第一課時(shí)

(引言)

在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀,但濃與稀是相對(duì)的,它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量,因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

(板書(shū)) 第五節(jié) 溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

(設(shè)問(wèn))在溶液中,溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響?

(講述)表示溶液組成的方法很多,本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(板書(shū))1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式:

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

(提問(wèn))某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,它表示什么含義?

(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

(板書(shū))二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

例:要配制20%的naoh溶液300克,需naoh和水各多少克?

溶質(zhì)質(zhì)量(naoh)=300克×20%=60克。

溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。

配制步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解。

小結(jié):對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時(shí)

(板書(shū))三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,大致包括以下四種類(lèi)型:

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化鉀固體,試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答:這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%食鹽溶液來(lái)選種,如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液,需要食鹽和水各多少千克?

解:需要食鹽的質(zhì)量為:150千克×16%=24千克

需要水的質(zhì)量為:150千克-24千克=126千克

答:配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3.溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。

例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液,需要水多少克?

解:溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答:把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,需要水195克

例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升?

解:查表可得:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答:配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外,還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí),可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示:

例:用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié):

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念,熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

化學(xué)苯教案篇3

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能:了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性。了解常見(jiàn)化肥的種類(lèi)并能舉例。

2、過(guò)程與方法:探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。了解常見(jiàn)化學(xué)在使用和貯藏過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)化學(xué)是有用的,同時(shí)了解在化學(xué)發(fā)展中尚有許多需要解決的問(wèn)題。

教學(xué)重點(diǎn):探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。

教學(xué)方法:先學(xué)后教,當(dāng)堂訓(xùn)練

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀、熟石灰、水、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液;試管、藥匙、鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵片、研缽;火柴。

教學(xué)過(guò)程

一、引入

隨著世界人口的增長(zhǎng),人類(lèi)對(duì)農(nóng)產(chǎn)品的需求量逐漸增大,提供優(yōu)良的種子和增施化肥已經(jīng)成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施,本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)肥料的相關(guān)知識(shí)。

二、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)(以小黑板或投影的方式呈現(xiàn))

1、了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性。了解常見(jiàn)化肥的種類(lèi)并能舉出1——2例。了解農(nóng)藥、化肥的負(fù)面影響。

2、探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法,了解常見(jiàn)化肥的性質(zhì)、貯藏和使用時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。

三、學(xué)習(xí)“化肥簡(jiǎn)介”部分

1、出示自學(xué)指導(dǎo):閱讀教材,找出黑板上檢測(cè)題的答案,在書(shū)上相應(yīng)地方做記號(hào),記號(hào)不要太多。

2、出示自學(xué)檢測(cè)題1:

1)植物需求量大,土壤中又缺乏的三種元素是什么?

2)列舉常見(jiàn)的氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥各2~3種。

3)化肥的不合理使用有什么危害。

4)用自己的話(huà)說(shuō)出農(nóng)藥進(jìn)入人體的1-2條途徑。

3、學(xué)生自學(xué)。

4、小組交流(主要是針對(duì)上述四個(gè)自學(xué)檢測(cè)題交流)。

5、學(xué)生匯報(bào)自學(xué)結(jié)果,根據(jù)情況點(diǎn)拔(學(xué)生能解決的由學(xué)生自己解決)。

1)化肥的種類(lèi)可以從化學(xué)式來(lái)確定,含氮元素的叫肥,含磷元素的叫肥,含鉀元素的叫肥。含氮、磷、鉀中的兩種或三種的叫肥。一般說(shuō)來(lái),磷肥的名稱(chēng)中有一個(gè)“磷”字,鉀肥的名稱(chēng)中有一個(gè)“鉀”字,氮肥的名稱(chēng)有什么規(guī)律呢?

2)一方面,化學(xué)肥料及農(nóng)藥促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn),體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)的價(jià)值,另一方面,從化肥農(nóng)藥的不合理使用帶來(lái)的危害,我們也看出科學(xué)發(fā)展中尚有很多需要解決的問(wèn)題。

四、學(xué)習(xí)“化肥的簡(jiǎn)易鑒別”

1、出示自學(xué)指導(dǎo)2:閱讀教材第80頁(yè)到81頁(yè),了解實(shí)驗(yàn)的步驟和方法(3分鐘),

2、出示自學(xué)檢測(cè)題2:

1)怎樣從3種化肥中區(qū)分出磷肥?

2)怎樣區(qū)分氮肥和鉀肥?

3)銨態(tài)氮肥有什么化學(xué)性質(zhì)?我能寫(xiě)出熟石灰與硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式。使用和貯藏應(yīng)注意什么呢?

4)某農(nóng)科所現(xiàn)有碳酸氫銨、硫酸銨、硫酸鉀、磷礦粉、氯化鉀,因某種原因,造成標(biāo)簽?zāi):?,無(wú)法看清,你能幫忙區(qū)分開(kāi)來(lái)嗎?

3、出示實(shí)驗(yàn)指導(dǎo):

學(xué)生1:以硫酸銨、碳酸氫銨、磷礦粉、氯化鉀為代表觀察氮、磷、鉀肥的顏色、狀態(tài)、和溶解性。

學(xué)生2:以硫酸銨為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進(jìn)行,以便節(jié)約時(shí)間。

學(xué)生3:以氯化鉀為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進(jìn)行,以便節(jié)約時(shí)間。

其余學(xué)生:觀察現(xiàn)象,填表并分析,完成檢測(cè)題,先獨(dú)立思考,然后可以討論交流。

4、學(xué)生實(shí)驗(yàn),回答檢測(cè)題2,先獨(dú)立做,后交流。

5、針對(duì)自學(xué)檢測(cè)題點(diǎn)拔。若有多余的時(shí)間,可以讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸銨和氯化銨,還可以看第82頁(yè)本課題小結(jié)中的表。

五、課堂訓(xùn)練

1.硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸銨中屬于復(fù)合肥料的是和;它們所含的營(yíng)養(yǎng)元素分別是和、和。

2.最主要的化學(xué)肥料有、、、。為了促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng),增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力,應(yīng)施肥,如:;某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃,生長(zhǎng)發(fā)育遲緩,應(yīng)施用肥,如;要增強(qiáng)農(nóng)作物的抗病蟲(chóng)害和抗倒伏的能力,要施用肥,如:。

3、小山家的棉花葉子發(fā)黃,且出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象。請(qǐng)你幫他參謀一下,建議他購(gòu)買(mǎi)的化肥是( )

a.硫酸銨 b.硝酸鉀 c.磷酸鈣 d.氯化鉀

4.下列化肥中,從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是( )

a.硫酸鉀 b.硝酸銨 c.磷礦粉 d.氯化鉀

5.銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法是;使用銨態(tài)氮肥時(shí)要注意。

6.根據(jù)下表中左欄所列化肥的性質(zhì),從下列使用注意事項(xiàng)中選擇合適的項(xiàng)(可選多項(xiàng)),將基序號(hào)填入表的右欄中。

a. 貯存和運(yùn)輸時(shí)要密封,不要受潮或曝曬;施用后要蓋土或立即灌溉。

b.不要與堿性物質(zhì)混放或混用。

c.不能與易燃物質(zhì)混在一起;結(jié)塊時(shí),不要用鐵錘砸碎。

d.不宜長(zhǎng)期使用。

化學(xué)苯教案篇4

?電離平衡》

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo):

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo):

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo):

由電解質(zhì)在水分子作用下,能電離出陰陽(yáng)離子,體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存,相互對(duì)立統(tǒng)一,彼此依賴(lài)的和諧美。

教學(xué)過(guò)程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是:“電離平衡”知識(shí)。

1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立)

2.當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),叫“電離平衡”,此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡:即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行,只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡:當(dāng)條件改變,平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動(dòng)。

(3)影響電離平衡的因素

a.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

b.外國(guó)有:

①溫度:電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,所以,升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng)。

②濃度:

問(wèn)題討論:在 的平衡體系中:

①加入 :

②加入 :

③加入 :各離子分子濃度如何變化: 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”,“變低”,“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(ⅱ)一元弱酸:

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),溫度不變k不變。

② 值越大,該弱電解質(zhì)較易電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小,該弱電解質(zhì)越難電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的,一級(jí)電離程度較大,產(chǎn)生 ,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如:

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,但又不影響 的總量,可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

a. b. c. d.

2. 是比碳酸還要弱的酸,為了提高氯水中 的濃度,可加入( )

a. b. c. d.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是( )

a.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

b.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )

a.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí),酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,發(fā)生如下反應(yīng):

和 的酸性強(qiáng)弱比較,正確的是( )

a. 較弱 b. 較弱 c.兩者相同 d.無(wú)法比較

總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法:

弱電酸中 濃度: (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中 濃度: (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)叫溶度各( )。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀,反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ,如需生成 沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入 溶液,使溶液 為 。

布置作業(yè)

第二課時(shí)

p60一、填空題:2.3.4.

p61四、

板書(shū)設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

一、電解質(zhì),非電解質(zhì)

1.定義:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

[思考]① , 在水溶液中,不導(dǎo)電,它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?

② 溶于水能導(dǎo)電,則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?

③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí),能否導(dǎo)電?為什么?

2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么?

二、強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù):

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式:

電離方程式書(shū)寫(xiě)也不同

(1)強(qiáng)電解質(zhì):

(2)弱電解質(zhì):

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu):強(qiáng)堿,鹽等離子化合物(低價(jià)金屬氧化物);

強(qiáng)酸,極性共價(jià)化合物;

(2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu):弱酸,弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下(如溫度,濃度),當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”:電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”:離子、分子的濃度保持一定。

“動(dòng)”:電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行。

“變”:溫度、濃度等條件變化,平衡就被破壞,在新的條件下,建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

(1)溫度:溫度升高,電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大。

溫度降低,電離平衡向左移動(dòng),電離程度減小。

(2)濃度:電解質(zhì)溶液濃度越大,平衡向右移動(dòng),電離程度減小;

電解質(zhì)溶液濃度越小,平衡向左移動(dòng),電離程度增大;

4.電離平衡常數(shù)

(1)一元弱酸電離平衡常數(shù):

(2)一元弱堿電離平衡常數(shù):

(3)多元弱酸是分步電離,每步各有電離常數(shù)。如:

(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化,而與濃度無(wú)關(guān)。

(5)k的意義:

k值越大,弱電解質(zhì)較易電離,其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

k值越小,弱電解質(zhì)較難電離,其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

探究活動(dòng)

鈉與飽和 溶液反應(yīng),描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示:

在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng),在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如:立即與水反應(yīng),浮在水面,四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”響聲,最的溶成閃亮小球。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),一般不存在問(wèn)題。

本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上,即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性,讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水,在水中全部電離,以na+與oh-形式存在。而 溶于水后,在水中存在電離平衡:

濃度增大后,電離平衡向左邊移動(dòng), 濃度減小,所以 的量會(huì)增加,而一定溫度下,在一定量的水中,物質(zhì)的溶解度是一定的,所以會(huì)析出 沉淀。

化學(xué)苯教案篇5

元素元素符號(hào)

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.元素。2.元素符號(hào)。3.單質(zhì)和化合物。4.氧化物。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過(guò)核電荷數(shù)相同則元素種類(lèi)相同;核電荷數(shù)不同則元素種類(lèi)也不同,即質(zhì)子數(shù)的變化,引起了元素的種類(lèi)變化的事實(shí),滲透量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)元素概念的初步形成及理解。

2.難點(diǎn)原子與元素,單質(zhì)與化合物,氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)別與聯(lián)系。

3.疑點(diǎn)

(1)如何理解元素概念中“同一類(lèi)原子”?

(2)怎樣正確區(qū)分和運(yùn)用原子與元素,單質(zhì)與化合物,氧化物與化合物及含氧化合物?

4.解決方法

講練結(jié)合,教給學(xué)生必要的方法和技巧,創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,為學(xué)生的思維鋪墊臺(tái)階,引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

三、課時(shí)安排 2課時(shí)。

四、教具準(zhǔn)備

教材圖示2—8的放大圖或幻燈片,寫(xiě)有常見(jiàn)的24種元素序號(hào)、符號(hào)、漢字名稱(chēng)相對(duì)應(yīng)的小黑板,寫(xiě)有元素符號(hào)和名稱(chēng)相對(duì)應(yīng)的卡片,寫(xiě)有習(xí)題的幻燈片。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.教師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫?yàn)槔赋鲈谶@三種物質(zhì)的分子中都含有氧原子。這些氧原子的核電荷數(shù)都是8,凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為一類(lèi),稱(chēng)為氧元素。

學(xué)生根據(jù)教師引導(dǎo),歸納出元素的定義。

[目的:培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。]

2.通過(guò)回憶相對(duì)原子質(zhì)量的比較標(biāo)準(zhǔn)時(shí)教材上的小注及教師講解,理解元素概念中“一類(lèi)”二字的含義。

[目的:。培養(yǎng)學(xué)生正確使用化學(xué)用語(yǔ)的能力,樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和方法。]

3.學(xué)生觀看圖片,了解、討論、認(rèn)識(shí)地殼中含量較多的幾種元素。

[目的:培養(yǎng)學(xué)生分析能力,進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生興趣。]

4.教師展示寫(xiě)有常見(jiàn)24種元素的元素序號(hào)、元素符號(hào)、漢字名稱(chēng)相對(duì)應(yīng)的小黑板。以其中兩種元素為例,講解讀法、寫(xiě)法及用法。

學(xué)生根據(jù)教師講解閱讀教材第38頁(yè)小注,分別讀出元素名稱(chēng)并將元素進(jìn)行分類(lèi),總結(jié)出元素符號(hào)表示的意義。

[目的:培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、推理的能力。]

5.將元素符號(hào)和元素名稱(chēng)制成卡片,學(xué)生在課堂上練習(xí)記憶,注意符號(hào)和名稱(chēng)的對(duì)應(yīng)。

[目的:通過(guò)游戲,變枯燥記憶為有趣活動(dòng),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。]

6.課堂練習(xí),進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容。

[目的:使學(xué)生在練習(xí)中能較為熟練地運(yùn)用所學(xué)知識(shí),增強(qiáng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。]

7.學(xué)生討論并填寫(xiě)“原子和元素的比較表”。

8.學(xué)生把已學(xué)過(guò)的純凈物做實(shí)例進(jìn)行分類(lèi),并在練習(xí)的基礎(chǔ)上,在教師的引導(dǎo)下,自行歸納出物質(zhì)的分類(lèi)。

[目的:培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。]